Temperatura

Æ 5,07 Tasa de disolución y difusión

Además de cambiar el total Monto de cada compuesto que se puede disolver (el solubilidad), la temperatura de preparación también afecta Qué rápido cada compuesto voluntad disolverse. A esto se le llama la tasa de disolución, y está relacionada con, pero es distinta de, solubilidad.

Solubilidad es el punto final: la cantidad máxima que puede disolverse, no importa cuánto tiempo lo dejes. La tasa de disolución nos dice qué tan rápido llegamos allí. Una sustancia puede tener baja solubilidad pero una alta tasa de disolución, lo que significa que solo una pequeña cantidad puede disolverse, pero que lo hará disolverse rápidamente - o viceversa (Smith, 2015).

La velocidad de las reacciones químicas, como disolver un compuesto en agua, se puede describir mediante una fórmula matemática conocida como Ecuación de Arrhenius. Esta ecuación se basa en la idea de que para reaccionar, moléculas debe tener una cierta cantidad mínima de energía, conocida como energía de activación. Este principio explica por qué el gas de un encendedor no se quema espontáneamente en el aire, sino que debe encenderse. Una chispa del encendedor proporciona suficiente energía para superar la energía de activación y comenzar la reacción. Una vez que la llama está encendida, el calor de la propia llama suministra la energía de activación.

La ecuación de Arrhenius describe cómo a temperaturas más altas, más moléculas alcanzará la energía de activación requerida y, por lo tanto, la reacción tendrá lugar más rápidamente. Este principio se aplica a casi todas las reacciones químicas, incluidos los compuestos que se disuelven en agua. Como regla general, aumentar la temperatura en 10 ° C (50 ° F) aproximadamente duplica la velocidad de la mayoría de las reacciones, por lo que aumentar la temperatura de preparación de 90 a 100 ° C (194 a 212 ° F) duplicará aproximadamente la tasa inicial de extracción.

El aumento de la temperatura también aumentará la tasa de difusión,