Chaque fois que vous lisez sur la chimie, vous rencontrerez des formules et des équations chimiques. Vous vous en souvenez peut-être de la chimie du lycée, mais si cela vous semble être un souvenir lointain, alors ce rappel pourrait être utile. Ce message est envoyé au BH Illimité abonnés tentant le premier versement de Le cours d'eau. Il y a pas mal de chimie là-dedans, donc cet article constituera une introduction parfaite. 

Formules

Toute molécule peut être représentée par une formule qui répertorie tous les atomes de cette molécule. Chaque élément est représenté par son symbole atomique dans le tableau périodique – par exemple H pour l'hydrogène, Ca pour le calcium. Si plus d’un atome d’un élément particulier est présent, cela est indiqué par un nombre entre _indice après le symbole atomique — par exemple, H₂O signifie qu'il y a 2 atomes d'hydrogène et un d'oxygène.

S’il y a plus d’un groupe entier d’atomes, cela est indiqué entre parenthèses autour d’eux. Par exemple, l'hydroxyde de calcium contient un calcium (Ca) pour deux hydroxydes (OH), il s'écrit donc Ca(OH)₂.

Si une charge est présente, elle est indiquée dans ^exposant, avec un signe (+/-) et un numéro si plusieurs charges sont présentes. Par exemple, les ions calcium ont deux charges positives donc s'écrivent Ca²⁺.

Formules structurelles

Parfois, une formule peut être écrite de manière à donner une indication de la structure. Par exemple, l'acide acétique contient 2 carbones, 4 hydrogènes et 2 oxygènes, il pourrait donc être donné par C₂H₄Ô₂ — mais s'écrit plus généralement CH₃COOH, pour souligner la structure :

Équations

Une équation chimique montre une réaction en cours. Sur le côté gauche se trouvent les réactifs, le molécules qui participent à la réaction. Sur le côté droit se trouvent les des produits, le molécules qui sont créés lors de la réaction. Chaque côté doit contenir le même nombre de chaque type d’atome. Une flèche entre eux indique la direction dans laquelle la réaction devrait se produire :

Ca + Cl₂ → CaCl₂

Calcium + chlore → Chlorure de calcium

S'il y en a deux ou plus molécules, cela est indiqué par un chiffre devant la molécule :

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂Ô

Une molécule de méthane + deux oxygène molécules → une molécule de dioxyde de carbone et deux d'eau molécules

Étapes

Une équation peut parfois préciser quel phase chaque molécule est présente – qu'elle soit solide, liquide ou gazeuse, ou si elle est dissoute. Ceci est écrit entre parenthèses après la molécule – (s) pour solide, (l) pour liquide, (g) pour gaz et (aq) pour « aqueux », signifiant dissous dans l'eau. Par exemple, solide carbonate de calcium réagit avec l'acide carbonique dans l'eau pour former bicarbonate de calcium, qui est beaucoup plus soluble et se dissout donc dans l'eau :

CaCO₃ (s) + H₂CO₃ (aq) → Ca(HCO₃)₂ (aq)

Solide carbonate de calcium + acide carbonique dissous → dissous bicarbonate de calcium

Equilibres

Toutes les réactions chimiques peuvent en réalité se dérouler dans les deux sens. La plupart du temps, on s'attend à ce qu'une direction soit plus forte, donc la flèche est écrite dans cette direction. Cependant, de nombreuses réactions courantes se produisent simultanément dans les deux sens, créant ainsi un équilibre où les réactions ont lieu mais il n'y a pas de changement net de concentration d'un côté à l'autre. Ceci est indiqué par le symbole ⇌.

Par exemple, l’acide carbonique présent dans l’eau se décompose continuellement en ions bicarbonate et hydrogène, mais les ions se réunissent également continuellement.

H₂CO₃ ⇌ HCO₃^– +H⁺

^{Acide carbonique ⇌ bicarbonate + ions hydrogène}