Ogni volta che leggi di chimica, ti imbatterai in formule ed equazioni chimiche. Potresti ricordarli dalla chimica del liceo, ma se ti sembra un ricordo lontano, allora questo aggiornamento potrebbe essere utile. Questo post va al BH illimitato abbonati che tentano la prima rata di Il corso d'acqua. C'è un bel po' di chimica lì dentro, quindi questo post sarà il primer perfetto. 

formule

Qualsiasi molecola può essere rappresentata da una formula che elenca tutti gli atomi in quella molecola. Ogni elemento è rappresentato dal suo simbolo atomico nella tavola periodica – es. H per l'idrogeno, Ca per il calcio. Se è presente più di un atomo di un particolare elemento, allora è indicato da un numero in _pedice dopo il simbolo atomico, ad esempio H₂O significa che ci sono 2 atomi di idrogeno e uno di ossigeno.

Se c'è più di uno di interi gruppi di atomi, allora questo viene mostrato con una parentesi intorno ad essi. Ad esempio, l'idrossido di calcio ha un calcio (Ca) per ogni due idrossidi (OH), quindi è scritto come Ca(OH)₂.

Se è presente una carica, è indicato in ^apice, con un segno (+/-) e un numero se è presente più di una carica. Ad esempio, gli ioni calcio hanno due cariche positive quindi si scrivono Ca²⁺.

Formule di struttura

A volte una formula può essere scritta in un modo che dia un'indicazione della struttura. Ad esempio, l'acido acetico contiene 2 atomi di carbonio, 4 idrogeni e 2 ossigeni, quindi potrebbe essere dato come C₂h₄oh₂ - ma è più comunemente scritto come CH₃COOH, per sottolineare la struttura:

Equazioni

Un'equazione chimica mostra una reazione in atto. Sul lato sinistro ci sono i reagenti, il molecole che partecipano alla reazione. Sul lato destro ci sono i prodotti, il molecole che si creano nella reazione. Ogni lato deve contenere lo stesso numero di ogni tipo di atomo. Una freccia tra di loro indica la direzione in cui si prevede che avvenga la reazione:

Ca + Cl₂ → CaCl₂

Calcio + cloro → Cloruro di calcio

Se ce ne sono due o più di qualsiasi molecole, che è indicato con un numero davanti alla molecola:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂oh

Una molecola di metano + due ossigeno molecole → una molecola di anidride carbonica e due di acqua molecole

Fasi

A volte un'equazione può specificare quale fase ogni molecola è dentro – che sia solida, liquida o gassosa, o se è dissolta. Questo è scritto tra parentesi dopo la molecola – (s) per solido, (l) per liquido, (g) per gas e (aq) per 'acquoso', che significa disciolto in acqua. Ad esempio, solido carbonato di calcio reagisce con l'acido carbonico in acqua per formare bicarbonato di calcio, che è molto più solubile quindi si dissolve in acqua:

CaCO₃ (s) + H₂CO₃ (aq) → Ca(HCO₃)₂ (ac)

Solido carbonato di calcio + acido carbonico disciolto → disciolto bicarbonato di calcio

Equilibri

Tutte le reazioni chimiche possono effettivamente procedere in entrambe le direzioni. La maggior parte delle volte, ci si aspetta che una direzione avvenga in modo più forte, quindi la freccia è scritta in quella direzione. Tuttavia, molte reazioni comuni si verificano simultaneamente in entrambe le direzioni, creando un equilibrio dove avvengono le reazioni ma non c'è variazione netta di concentrazione da un lato all'altro. Questo è indicato con il simbolo .

Ad esempio, l'acido carbonico nell'acqua si scompone continuamente in ioni bicarbonato e idrogeno, ma anche gli ioni si uniscono continuamente di nuovo insieme.

h₂CO₃ HCO₃^– + H⁺

^{Acido carbonico ⇌ bicarbonato + ioni idrogeno}