Aparte de bicarbonato y sales de Epsom...
Hace unos meses lanzamos una versión actualizada de nuestras recetas de agua diseñado para permitirle apuntar fácilmente a cualquier dureza y alcalinidad nivel que desee, utilizando dos soluciones simples, sin tener que hacer cálculos matemáticos complejos. Desde que escribí la publicación, algunas personas han escrito para preguntar cómo extender este método para usar otras sales minerales. Hemos escrito esta publicación para que sea lo más fácil posible hacer su agua con las sales minerales con las que le gustaría experimentar.
La mala noticia es que para hacer esto, voluntad Necesita hacer algunas matemáticas básicas y un poco de investigación sobre lo que contiene su mineral. La buena noticia es que en esta publicación, hemos tratado de simplificar estos conceptos tanto como sea posible, de modo que incluso si no comprende la química, debería poder expandir su repertorio de agua siguiendo estas instrucciones.
¿Qué minerales podemos usar?
La idea con esta publicación es que puedes usar lo que quieras, ¡siempre que sea apto para alimentos! Sin embargo, hay algunos minerales de uso común a considerar.
Dureza
- Cloruro de calcio
- Sulfato de calcio
- Cloruro de magnesio
- Sulfato de magnesio
- Bicarbonato de sodio
- Bicarbonato de potasio
Ambos
Estos minerales son difíciles de disolverse, por eso no recomendamos su uso. Si quieres probar a usarlos, puedes carbonato el agua usando una corriente de soda hacerlos disolverse, pero encontramos que hay formas más fáciles de obtener resultados similares.
- Carbonato de calcio
- Carbonato de magnesio
Otro
- Cloruro de sodio
- Hidróxido de sodio
- Ácido clorhídrico
- Citrato de sodio
Los minerales de calcio y magnesio son responsables de la dureza y le dan poder de extracción, y los bicarbonatos o carbonatos añaden tampón, para moderar la acidez . Estos son los componentes principales que controlan la forma en que el agua afecta su café.
Los iones de cloruro y sulfato no parecen tener mucho efecto sobre el sabor en las concentraciones que usamos normalmente, pero pueden ser corrosivos o impartir sabores en altas concentraciones.
El sodio puede tener algún efecto en la extracción, pero demasiado le dará un sabor salado al agua. También se ha informado que la sal reduce la percepción del amargor en pequeñas cantidades ( PAS Breslin & GK Beauchamp, 1997 ).
Chris Hendon y Maxwell Colonna-Dashwood utilizan hidróxido de sodio y ácido clorhídrico en "Agua para café" para controlar el pH. Sin embargo, debido a que estos productos químicos son peligrosos sin un manejo cuidadoso, no recomendamos su uso.
Por último, el citrato de sodio es un ingrediente del agua de la tercera ola , que se utiliza como amortiguador en lugar de bicarbonatos. Usar esto correctamente es un poco más complicado y está más allá del alcance de este artículo, ya que es una molécula orgánica en lugar de un mineral, pero lo hemos enumerado para completarlo, si alguien quiere experimentar con él.
¿Cuánto usar?
¡Es hora de las matemáticas! El primer paso es averiguar exactamente cuál es el contenido de su mineral. Muchos minerales comunes existen naturalmente como 'hidratos', lo que significa que incluyen agua como parte de la estructura cristalina, por ejemplo, Sales de Epsom son en realidad sulfato de magnesio heptahidratado (MgSO4.7H2O). Esto debe ser incluido por el fabricante, pero en caso de duda, verifique en línea la forma común del mineral y cómo debería verse.
Una vez que sepa lo que tiene, necesita saber el peso molecular del mineral, y en lugar de revisar la química de la escuela secundaria, puedes simplemente buscar en Google la respuesta: por ejemplo, al buscar "peso molecular del sulfato de magnesio" obtengo la respuesta: 120,366 g /mol.
Luego debe agregar el peso molecular del agua en el cristal: 18 g /mol para cada molécula de agua. Entonces, para nuestro ejemplo con Sales de Epsom: 120,366 + (7 × 18) = 246,366 g /mol
Dureza
Para calcular la cantidad de mineral de calcio o magnesio que necesita agregar a 1 litro de agua para obtener una cierta dureza, simplemente divida ese número por 100,000 y luego multiplíquelo por el número de ppm de dureza que necesita.
Así que aquí se explica cómo obtener 100 ppm de dureza, usando nuestro ejemplo de Sales de Epsom: 246,366 ÷ 100000 × 100 = 0,246 g añadidos a 1 litro de agua.
Para calcular la cantidad de bicarbonato que necesita agregar a 1 litro de agua para obtener una cierta alcalinidad , simplemente divida el número por 50,000 y luego multiplíquelo por el número de ppm de alcalinidad que necesita.
Entonces, usando Google, encontramos que el peso molecular del bicarbonato de sodio es 84.007 y no contiene agua adicional (anhidra). Para obtener 100 ppm de alcalinidad: 84,007 ÷ 50000 × 100 = 0,168 g añadidos a 1 litro de agua.
Si usa carbonato de magnesio, entonces, tanto para la dureza como para la alcalinidad , simplemente multiplique sus ppm deseadas por 0,00084, luego use esa cantidad de gramos en un litro de agua.
¿Y luego?
¡Eso es practicamente todo! Para confirmar que obtuvo el KH y el GH que deseaba, puede usar un kit de gotas para medir el agua que ha producido. No sabemos mucho sobre cómo otros minerales afectan el sabor del café, por lo que para esos minerales (como la sal de mesa), la prueba y el error es el camino a seguir. Si desea ajustar el pH, la forma más fácil es usar un medidor de pH y agregar su ácido o base gota a gota hasta obtener el pH que desea, pero tenga en cuenta que esto también afectará el alcalinidad.
Pesar cantidades tan pequeñas con precisión es difícil y necesita básculas especiales, por eso usamos concentrados. Puede que le resulte más fácil pesar diez veces más de lo que necesita y luego diluir el 1 Algo que está concentrado. En la remineralización de agua, el concentrado se puede mezclar con agua destilada o ultrapura para aumentar su concentración de iones minerales.
2 (Ósmosis inversa) El concentrado se refiere al agua residual que tiene una concentración de iones minerales. "Class =" glossaryLink "target =" _ self "> concentrado 1:10.
Esté atento a cualquier nubosidad o depósitos blancos en el fondo de su recipiente; esto le indica que algunos minerales no lo hicieron. disolverse, o reaccionaron juntos para formar algo que no disolverse, lo que desviará sus cálculos.
Por último, una advertencia: no ponga agua remineralizada en su máquina de espresso a menos que esté muy seguro de lo que está haciendo (en cuyo caso, ¡probablemente no necesite esta publicación!). Si crea agua dura que es alcalina y contiene un alto nivel de iones de calcio y magnesio "class =" glossaryLink "target =" _ self "> agua dura y escala su hervidor, es bastante fácil de arreglar, pero descalcifica una máquina de café espresso no es nada divertido.
Sólo quiero confirmar el peso correcto de sales de Epsom necesarias para el concentrado de 1 litro. En el ejemplo anterior, los cálculos dan como resultado 0,246 g para obtener 100 ppm. Sin embargo, en la publicación anterior a esta se indica que se necesitan 2,45 g para obtener 1000 ppm. ¿Es correcto el de 2,45 g o debería ser de 2,46 g?
Además, según Google la masa molecular del agua es 18,01528. ¿Sería más ideal usar esto?
Hola,
Mucha gente usa TDS, en lugar de GH/KH, para describir el agua que se adapta al café que preparan. ¿El número de TDS realmente significa algo?
Hola Po-Chen: los medidores TDS miden la conductividad del agua, que depende de la cantidad y los tipos de iones minerales que contiene.
Es una medida realmente rápida y fácil, por eso a la gente le gusta usarla para hacer comparaciones rápidas o comprobar que el agua no ha cambiado, pero no nos dice mucho sobre la dureza (GH y KH) del agua, que es lo que realmente marca la diferencia en el sabor del café.
¿Ha experimentado con la adición de minerales al café preparado? Un video reciente de YT https://www.youtube.com/watch?v=-_8fXToQ1dg sugiere que agregar minerales al café preparado es lo mismo que usar agua mineralizada para preparar el café. ¿Está al tanto de los experimentos que agregan adiciones al café preparado para mejorar el sabor?
¡Hola! ¿Está bien usar agua desionizada en lugar de agua destilada o RO?
Sí lo es, pero tenga en cuenta que algunos productos de agua desionizada no están hechos para el consumo humano. Lea atentamente la etiqueta del producto.
Buenas tardes.
Escribes: “Finalmente, el citrato de sodio es un ingrediente en el agua de la tercera ola, que se usa como amortiguador en lugar de bicarbonatos”.
Estudié la composición de los preparados para el agua en el sitio web de thirdwavewater.
. https://thirdwavewater.com sitio web no citrato de sodio, pero el citrato de calcio está indicado en la composición de las preparaciones para el agua.
¿Hay algún error en el artículo?
Tienes razón, usan citrato de calcio. Entonces, el calcio contribuye a la dureza, mientras que el citrato agrega cierta capacidad amortiguadora. El citrato de sodio funcionaría como amortiguador de la misma manera, pero sin afectar la dureza.
¡Hola chicos!
En los paquetes de TWW indica cloruro de sodio como tercer ingrediente. Si el citrato de calcio actúa para agregar dureza y amortiguar el agua, ¿cuál sería el propósito de agregar cloruro de sodio en combinación con el sulfato de magnesio y el citrato de calcio?
Suponiendo que agrega búfer adicional, pero no estoy seguro de por qué es necesario tanto.
Estamos tratando de crear nuestra propia fórmula en nuestra cafetería para remineralizar nuestra agua R / O y descubrimos que el sodio era extremadamente bajo después de la remineralización en comparación con nuestras pruebas en TWW.
TWW tenía un sodio extremadamente alto de nuestras pruebas, lo que representa una gran mayoría de los TWW Tds.
¿Es la sal realmente tan útil para ayudar en la extracción o regular la alcalinidad total?
¡Muchas gracias por tu información!
Hola, gracias por comentar! El sodio tiene algún efecto sobre la extracción según la SCA, pero menos que los iones divalentes (calcio y magnesio). Sin embargo, el cloruro de sodio no tiene una capacidad tampón significativa.
Un poco de sal en el agua puede tener otros beneficios: la sal puede reducir la percepción del amargor y aumentar la percepción del dulzor, por ejemplo.
¡Hola! Me pregunto si sabría cómo hacer una solución de concentrado de calcio de 1000 ppm. Si uso cloruro de calcio 10% (1gr/10ml) necesito usar un peso de CaCl en L de 2,48gr/l?l(25ml~) para obtener 1000ppm/l de concentrado. Quiero mezclar agua con concentrado de calcio y magnesio, porque uso una máquina de espresso (vbm domobar d2) y escuché que el agua no es buena para la máquina de espresso (corrosión de la caldera, etc.)
Quiero hacer tres concentrados (Ma, Ca, Bicarb) con una concentración de 1000 ppm/L.
Si tomo 2,45gr de epsom y los disuelvo en 997,5ml de agua tomaré 1000ppm/L GH por Ma
Si tomo 1,68 de bicarbonato de sodio y lo disuelvo en 998,32 ml de agua, tomaré 1000 ppm/L KH
¿Cuánto cloruro de calcio 10% necesito agregar en L de agua para obtener 1000ppm/L GH por Ca? ¿25 ml a 975 ml de agua?
Quiero mezclar después de ese agua de seguridad a la máquina de espresso. Creo que rondará las 60ppm por Ca, 80ppm por Ma y 40ppm por KH
¡Hola de nuevo! El peso molecular del cloruro de calcio (anhidro) es de 110,98 g/mol, por lo que (siguiendo las matemáticas de la publicación) para obtener 1000 ppm (como equivalente de CaCO3) necesita 110,98 ÷ 100000 × 1000 ~= 1,11 g por litro. Si tiene una solución con 1gr/10ml entonces necesita 11.1ml de su solución, luego complete hasta 1L con agua destilada.
Sin embargo, tenga en cuenta que agregar cloruro en realidad aumentará el riesgo de corrosión. Aunque tener tanto calcio como carbonato en su agua final aumentará su LSI, no puedo decir con certeza que esta agua sea segura contra la corrosión. En última instancia, depende de qué esté hecha su máquina: para obtener más información, consulte mi AMA sobre química del agua donde discuto esto con más detalle.
¡Muchas gracias!
Es tan difícil de entender, nunca pienso en la corrosión en mi máquina de café espresso, y durante mucho tiempo usé agua destilada, pensando que el agua suave es excelente para la caldera y el sistema de cobre... después de leer su artículo, expresé mi preocupación.
¿Quizás sabe sobre el contenido de seguridad en el agua embotellada Ca/Mg mg/l y la dureza para mantener mi máquina saludable? Intentaré encontrar agua embotellada con esta condición aproximadamente.
Y una cosa más
Tengo 10% con hexahidrato, entonces en 1000ml de concentración 100 gramos de Cacl2|6•H2O o 100mg en 1ml de hexahidrato o 67,1mg en ml deshidratado.
No tengo anhidro, entonces, ¿cuántos ml con forma hexa / deshidratada tengo que agregar?
Hola tios,
¿Son las matemáticas la cantidad de bicarbonato de sodio que se debe agregar a 1 litro para obtener 100 ppm exactas?
Porque en realidad agrego 0,84gr a 1L para obtener 1000ppm
Además, ¿cómo puedo encontrar el equivalente de CaCO3 para calcio dihidrato? Entonces puedo aplicar las mismas matemáticas.
Gracias
Hola, Cedric: el bicarbonato solo tiene la mitad de la capacidad amortiguadora del carbonato, por lo que necesita 2 bicarbonatos por equivalente de CaCO3.
Como publicamos a continuación: “Recuerde que la función del carbonato / bicarbonato es amortiguar la acidez al eliminar los iones H +. El CaCO3 puede neutralizar 2 iones H + (CaCO3 + 2H + → Ca2 + + CO2 + H2O) mientras que el bicarbonato de sodio solo puede neutralizar 1 (NaHCO3 + H + → Na + + CO2 + H2O) ”
Hola, cuando vi en BH youtube (DIY Water For Coffee Brewing) dice que pones 10,14 g de sal de Epsom en un litro de agua, pero en el blog dice que pones 24,6 g (0,246 g) de sal de Epsom en un litro de agua que es el correcto? Gracias
Acerca de agregar el hidrato de magnesio, realmente no entiendo las matemáticas simplificadas:
¿No le gustaría agregar 0.01 masa-% de iones de magnesio en la solución si desea una concentración de 100 ppm?
0.01% de 1000gr (peso de 1 litro de agua) sería 0.1 gr de magnesio en solución. El peso molecular del magnesio es de aproximadamente 24 gr / mol, 0,1 gr / 24 = 0,0041 moles de magnesio y, por tanto, 0,0041 de hidrato de magnesio, ya que cada molécula contiene un átomo de Mg. 0.0041 * 246 = 1gr de Mg-hidrato… .. ???
¿O mi química se volvió mega oxidada jajaja?
Hola Stijn: nuestro objetivo es 100 ppm de dureza (expresada como equivalentes de CaCO3), en lugar de 100 ppm de iones de magnesio. ¡Espero que eso lo aclare!
He descubierto que el peso molecular del bicarbonato de potasio es 100.115. Entonces, con las matemáticas incluidas, obtengo 2 g por litro de agua destilada para concentrado. Lo que debería darme los mismos resultados para apuntar a un KH o GH específico que el bicarbonato de sodio 1.68 en su receta de agua actualizada. No pude encontrar si era heptahidrato o anhidro y la mayoría de los proveedores no lo declaran.
¿Sabes si el bicarbonato de potasio es anhidro? De lo contrario, ¿cómo haría las matemáticas si fuera un heptahidrato?
Muchas gracias por éste artículo.
Ghazi
Hola Ghazi, el bicarbonato de potasio será anhidro. ¡Feliz mineralización!
El bicarbonato de potasio KHCO3 es un heptahidrato o al menos el que tengo. Entonces, con las matemáticas incluidas
100.115 + 126 = 226.115 ÷ 50,000 x 100
= 4,5 g por litro de concentrado
Hola. Lo sentimos, el peso de KHCO3 es
100,115 + 108 = 208,115 ÷ 50,000 x 100
4,2 g por litro
Por favor, alguien me corrija si me equivoco
Gracias
¿Hay alguna forma de explicar cómo remineralizar el agua para las cafeteras espresso? He estado haciendo mi propia agua para la preparación de filtros desde hace bastante tiempo, pero el agua para mi máquina de espresso siempre ha sido un problema para hacerlo bien, ya que el agua del grifo filtrada no es lo suficientemente buena.
¿Qué tal RO con bypass?
La RO no tendría sentido en el espresso ya que la relación de extracción agua: café es muy baja. Donde el pourover puede ser 17; 1 expreso puede ser 2: 1, por lo que idealmente el contenido de minerales podría ser x8 más concentrado.
Es por esta razón que utilizo una extracción manual ROK que es fácil de limpiar y permite perfilar la presión.
Hola Jonas, encontrarás tres lesson detallados sobre esto en el capítulo 4 de The Water Course, que es uno de nuestros course en línea incluidos en la suscripción ilimitada de BH.
¿Por qué el bit de alcalinidad se divide entre 50000?
Puedo entender si está usando bicarbonato de calcio / magnesio, pero el bicarbonato de sodio solo debe contener un grupo HCO3-. O estoy siendo tonto
Gracias
No estás siendo tonto. Es porque con los bicarbonatos hay el doble de carbonatos que el sodio / potasio, por lo que dividir por 50.000 es lo mismo que dividir por 100.000 y luego multiplicar por 2. Esa parte podría haberse explicado un poco mejor, pero es correcta.
Hola Ant - David tiene razón, en todos los aspectos. ¡Pasamos por alto esto para evitar una explicación larga!
En primer lugar, ¿por qué 100.000? Es el peso molecular de CaCO3 (100), que es nuestra molécula de referencia, multiplicado por 1000 para convertir de ga mg / L.
Para Bicarb, es la mitad de eso: 50,000, porque necesita 2 bicarbonatos para hacer un equivalente de CaCO3.
Para entender por qué dos bicarbonos equivalen a un carbonato, recuerde que la función del carbonato / bicarbonato es amortiguar la acidez eliminando los iones H +. CaCO3 puede neutralizar 2 iones H + (CaCO3 + 2H + → Ca2 + + CO2 + H2O) mientras que el bicarbonato de sodio solo puede neutralizar 1 (NaHCO3 + H + → Na + + CO2 + H2O)