Além do bicarbonato e sais de Epsom…
Há alguns meses lançamos uma versão atualizada de nossas receitas de água projetado para permitir que você atinja facilmente qualquer dureza e alcalinidade nível desejado, usando duas soluções simples — sem precisar fazer contas complexas. Desde que escrevi o post, algumas pessoas escreveram perguntando como estender esse método para usar outros sais minerais. Escrevemos este post para tornar o mais fácil possível preparar sua água com quaisquer sais minerais que você gostaria de experimentar.
A má notícia é que, para fazer isso, você vai precisa fazer algumas contas básicas e um pouco de pesquisa sobre o que o seu mineral contém. A boa notícia é que neste post tentamos simplificar ao máximo esses conceitos, para que mesmo que você não entenda de química, você consiga expandir seu repertório hídrico seguindo estas instruções.
Que minerais podemos usar?
A ideia deste post é que você pode usar o que quiser, desde que seja seguro para alimentos! No entanto, existem alguns minerais comumente usados a serem considerados.
Dureza
- Cloreto de cálcio
- Sulfato de Cálcio
- Cloreto de magnésio
- Sulfato de magnésio
- Bicarbonato de Sódio
- Bicarbonato de Potássio
Ambos
Esses minerais são difíceis de dissolver, por esse motivo não recomendamos usá-los. Se você quiser tentar usá-los, você pode carbonate a água usando um sodastream fazê-los dissolver, mas descobrimos que existem maneiras mais fáceis de obter resultados semelhantes.
- Carbonato de cálcio
- Carbonato de Magnésio
Outro
- Cloreto de Sódio
- Hidróxido de Sódio
- Ácido clorídrico
- Citrato de sódio
Os minerais cálcio e magnésio são responsáveis pela dureza e conferem seu poder de extração, e os bicarbonatos ou carbonatos adicionam tampão, para moderar a acidez . Estes são os principais componentes que controlam a forma como a água afeta o seu café.
Os íons cloreto e sulfato não parecem ter muito efeito no sabor nas concentrações que normalmente usamos, mas podem ser corrosivos ou transmitir sabores estranhos em altas concentrações.
O sódio pode ter algum efeito na extração, mas em excesso dará um sabor salgado à água. Também foi relatado que o sal reduz a percepção do amargor em pequenas quantidades ( PAS Breslin & GK Beauchamp, 1997 ).
Hidróxido de sódio e ácido clorídrico são usados por Chris Hendon e Maxwell Colonna-Dashwood em “Água para Café” para controlar o pH. No entanto, como esses produtos químicos são perigosos sem um manuseio cuidadoso, não recomendamos seu uso.
Finalmente, o Citrato de Sódio é um ingrediente da Água da Terceira Onda , usado como tampão em vez de bicarbonatos. Usar isso corretamente é um pouco mais complicado e está além do escopo deste artigo, pois é uma molécula orgânica e não um mineral, mas nós a listamos para completar, caso alguém queira experimentá-la.
Quanto usar?
É hora da matemática! O primeiro passo é descobrir exatamente qual é o conteúdo do seu mineral. Muitos minerais comuns existem naturalmente como um 'hidrato', o que significa que incluem água como parte da estrutura cristalina - por exemplo, Sais de Epsom são na verdade Sulfato de Magnésio Heptahidratado (MgSO40,7H2Ó). Isso deve ser listado pelo fabricante, mas em caso de dúvida, verifique online a forma comum do mineral e sua aparência.
Depois de saber o que você tem, você precisa saber o peso molecular do mineral - e em vez de revisar a química do ensino médio, você pode simplesmente pesquisar a resposta no Google: por exemplo, pesquisar “peso molecular do sulfato de magnésio” me dá a resposta: 120,366 g/mol.
Você então precisa adicionar o peso molecular da água no cristal – 18 g/mol para cada molécula de água. Então, para o nosso exemplo com Sais de Epsom: 120,366 + (7 × 18) = 246,366g/mol
Dureza
Para descobrir quanto mineral de cálcio ou magnésio você precisa adicionar a 1L de água para obter uma certa dureza, basta dividir esse número por 100.000 e depois multiplicar pelo número de ppm de dureza necessária.
Veja como obter 100 ppm de dureza, usando nosso exemplo de Sais de Epsom: 246,366 ÷ 100.000 × 100 = 0,246g adicionado a 1L de água.
Para descobrir quanto de bicarbonato você precisa adicionar a 1L de água para obter uma certa alcalinidade , basta dividir o número por 50.000 e depois multiplicar pelo número de ppm de alcalinidade necessária.
Assim, usando o Google descobrimos que o peso molecular do bicarbonato de sódio é 84,007 e não contém água extra (anidra). Para obter 100 ppm de alcalinidade: 84,007 ÷ 50000 × 100 = 0,168g adicionado a 1L de água.
Se você usar carbonato de magnésio, tanto para dureza quanto para alcalinidade , basta multiplicar o ppm desejado por 0,00084 e usar essa quantidade de gramas em um litro de água.
E então?
É basicamente isso! Para confirmar que obteve o KH e o GH pretendido, você pode usar um kit de gotas para medir a água produzida. Não sabemos muito sobre como outros minerais afetam o sabor do café, portanto, para esses minerais (como o sal de cozinha), a tentativa e erro é o caminho a seguir. Se você quiser ajustar o pH, a maneira mais fácil é usar um medidor de pH e adicionar o ácido ou a base gota a gota até obter o pH desejado, mas lembre-se de que isso também afetará o pH. alcalinidade.
Pesar quantidades tão pequenas com precisão é difícil e requer balanças especiais, por isso usamos concentrados. Você pode achar mais fácil pesar dez vezes mais do que precisa e depois diluir 1 Algo que está concentrado. Na remineralização da água, o concentrado pode ser misturado em água destilada ou ultrapura para aumentar a sua concentração de iões minerais.
2 (Osmose Reversa) Concentrado refere-se às águas residuais que possuem uma concentração de íons minerais." class="glossaryLink" target="_self">concentrado 1:10.
Fique atento a qualquer turvação ou depósitos brancos no fundo do seu recipiente – isso indica que alguns minerais não dissolver, ou reagiram juntos para formar algo que não dissolver, o que atrapalhará seus cálculos.
Por último, um aviso: não coloque água remineralizada na sua máquina de café expresso a menos que tenha a certeza do que está a fazer (nesse caso, provavelmente não precisa deste post!). Se você criar água super alcalina e que contenha um alto nível de íons de cálcio e magnésio " class="glossaryLink" target="_self">água dura e aumentar sua chaleira, é bastante fácil de consertar - mas descalcificar uma máquina de café expresso não é nada divertido.
Só quero confirmar o peso correto de sais de Epsom necessário para o concentrado de 1l. No exemplo acima os cálculos chegam a 0,246g para obter 100ppm. Porém, no post anterior afirma que são necessários 2,45g para obter 1000ppm. O 2,45g está certo ou deveria ser 2,46g?
Além disso, de acordo com o Google, a massa molecular da água é 18,01528. Seria mais ideal usar isso?
Oi,
Muitas pessoas usam TDS, em vez de GH/KH, para descrever a água adequada ao café que preparam. O número de TDS realmente significa alguma coisa?
Hi Po-Chen – Os medidores TDS medem a condutividade da água, que depende da quantidade e dos tipos de íons minerais nela contidos.
É uma medição muito rápida e fácil e é por isso que as pessoas gostam de usá-la para fazer comparações rápidas ou verificar se a água não mudou - mas não nos diz muito sobre a dureza (GH e KH) da água, que é o que realmente faz a diferença no sabor do café.
Você já experimentou adicionar minerais ao café preparado? Um vídeo recente do YT https://www.youtube.com/watch?v=-_8fXToQ1dg sugere que adicionar minerais ao café preparado é o mesmo que usar água mineralizada para preparar o café. Você está ciente de experimentos adicionando adições ao café preparado para melhorar o sabor?
Oi! Posso usar água deionizada em vez de água destilada ou RO?
Sim, é, mas esteja ciente de que alguns produtos de água desionizada não são feitos para consumo humano. Leia atentamente o rótulo do produto.
Boa tarde.
Você escreve: “Finalmente, o Citrato de Sódio é um ingrediente da Água da Terceira Onda, usado como tampão em vez de bicarbonatos”.
Estudei a composição das preparações para água no site da ThirdWavewater
O https://thirdwavewater.com website não Citrato de Sódio, mas Citrato de Cálcio é indicado na composição de preparações para água.
Há algum erro no artigo?
Você está certo, eles usam Citrato de Cálcio. Portanto, o Cálcio contribui com dureza, enquanto o Citrato adiciona alguma capacidade tampão. O citrato de sódio funcionaria como tampão da mesma maneira, mas sem afetar a dureza.
Ei pessoal!
Nas embalagens TWW indica cloreto de sódio como terceiro ingrediente. Se o citrato de cálcio atua tanto para adicionar dureza quanto para tamponar a água, qual seria o propósito da adição de cloreto de sódio em combinação com o sulfato de magnésio e o citrato de cálcio?
Supondo que adicione buffer extra, mas não sei por que é necessário tanto.
Estamos tentando criar nossa própria fórmula em nossa cafeteria para remineralizar nossa água R/O e descobrimos que o sódio estava extremamente baixo após a remineralização em comparação com nossos testes no TWW.
O TWW apresentou sódio extremamente alto em nossos testes, representando a grande maioria dos Tds do TWW.
O sal é realmente útil para auxiliar na extração ou regular a alcalinidade total?
Muito obrigado por qualquer insight!
Olá, obrigado por comentar! O sódio tem algum efeito na extração de acordo com a SCA – mas menos do que os íons divalentes (Cálcio e Magnésio). Porém, o Cloreto de Sódio não possui nenhuma capacidade tampão significativa.
Um pouco de sal na água pode trazer outros benefícios: o sal pode reduzir a percepção do amargor e aumentar a percepção do doce, por exemplo.
Olá! Só estou me perguntando se você sabe como fazer uma solução de concentrado de cálcio de 1000 ppm? Se eu usar cloreto de cálcio 10% (1gr/10ml), preciso usar peso de CaCl em L 2,48gr/l?l(25ml~) para obter 1000ppm/l de concentrado? Quero misturar água com concentrado de cálcio e magnésio, porque uso máquina de café expresso (vbm domobar d2) e ouvi dizer que água ro não é boa para máquina de café expresso (corrosão da caldeira e etc)
Quero fazer três concentrados (Ma, Ca, Bicarb) com concentração de 1000ppm/L.
Se eu pegar 2,45gr de Epsom e dissolver em 997,5ml de água vou tomar 1000ppm/L GH da Ma
Se eu pegar 1,68 de bicarbonato de sódio e dissolver em 998,32ml de água vou tomar 1000ppm/L KH
Quantos cloreto de cálcio 10% preciso adicionar em L de água para obter 1000ppm/L GH por Ca? 25ml a 975ml de água?
Quero misturar depois daquela água segura na máquina de café expresso. Acho que será em torno de 60 ppm por Ca, 80 ppm por Ma e 40 ppm por KH
Oi de novo! O peso molecular do cloreto de cálcio (anidro) é 110,98 g/mol, então (seguindo a matemática do post) para obter 1000 ppm (como equivalente de CaCO3) você precisa de 110,98 ÷ 100000 × 1000 ~= 1,11 g por litro. Se você tiver uma solução com 1gr/10ml então você precisa de 11,1ml da sua solução, então aumente para 1L com água destilada.
No entanto, tenha em mente que a adição de cloreto aumentará o risco de corrosão. Embora ter cálcio e carbonato na água final aumente o seu LSI, não posso dizer com certeza se esta água será segura contra a corrosão. Em última análise, depende do que a sua máquina é feita: para saber mais sobre isso, confira meu AMA sobre química da água onde discuto isso com mais detalhes.
Muito obrigado!
É tão difícil de entender, nunca penso em corrosão na minha máquina de café expresso, e há muito tempo uso água, pensando que água morna é ótima para caldeira e sistema de cobre ... depois de ler seu artigo, declarei preocupações
Talvez você saiba sobre o conteúdo de segurança na água engarrafada Ca/Mg mg/l e a dureza para manter minha máquina saudável? Vou tentar encontrar água engarrafada com esta condição aproximada
E mais uma coisa
Eu tenho 10% com hexahidrato, então em concentração de 1000ml 100gramas de Cacl2|6•H2O ou 100mg em 1ml de hexahidrato ou 67,1mg em ml desidratado.
Não tenho anidro, então quantos ml na forma hexa/desidratada devo adicionar
Oi, pessoal,
A matemática de quanto bicarbonato de sódio deve ser adicionado a 1L para obter 100 ppm é exata?
Porque na verdade eu adiciono 0,84gr a 1L para obter 1000ppm
Além disso, como posso encontrar o equivalente em CaCO3 para o di-hidrato de cálcio? Então posso aplicar a mesma matemática.
Obrigado
Olá, Cedric – o bicarbonato tem apenas metade da capacidade tampão do carbonato, então você precisa de 2 bicarbonatos por equivalente de CaCO3.
Como postamos abaixo: “Lembre-se que a função do carbonato/bicarbo é tamponar a acidez removendo íons H+. CaCO3 pode neutralizar 2 íons H+ (CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O), enquanto o bicarbonato de sódio só pode neutralizar 1 (NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2 + H2O)”
Olá, quando vi no youtube de BH (DIY Water For Coffee Brewing) diz que você coloca 10,14g de sal epsom em litro de água mas no blog diz coloque 24,6g (0,246g) de sal epsom adicione em litro de água que é o certo? Obrigado
Sobre a adição do hidrato de magnésio, eu realmente não entendo a matemática simplificada:
Você não gostaria de adicionar 0,01 massa-% de íons de magnésio à solução se quiser uma concentração de 100 ppm?
0,01% de 1000gr (peso de 1 litro de água) seria 0,1 gr de magnésio em solução. O peso molecular do magnésio é de aproximadamente 24 gr/mol, 0,1gr / 24 = 0,0041 mols de magnésio e, portanto, 0,0041 de hidrato de magnésio, uma vez que cada molécula contém um átomo de Mg. 0,0041*246 = 1gr de hidrato de Mg…..???
Ou será que minha química ficou mega enferrujada hahaha
Olá, Stijn – nosso objetivo é 100 ppm de dureza (expressa como equivalentes de CaCO3), em vez de 100 ppm de íons de magnésio. Espero que isso fique mais claro!
Descobri que o peso molecular do Bicarbonato de Potássio é 100,115. Então, com a matemática incluída, chego a 2g por litro de água destilada para concentrado. O que deve me dar os mesmos resultados para atingir um KH ou GH específico que o Bicarbonato de Sódio 1,68 em sua receita de água atualizada. Não consegui descobrir se era Heptaidrato ou Anidro e a maioria dos fornecedores não informa.
Você sabe se o Bicarbonato de Potássio é de fato anidro? Caso contrário, como eu faria as contas se fosse um Heptahidrato?
Muito obrigado por este artigo.
Gazi
Olá Ghazi, o bicarbonato de potássio será anidro. Boa mineralização!
Bicarbonato de Potássio KHCO3 é um heptahidrato ou pelo menos o que consegui. Então, com a matemática incluída
100,115 + 126 = 226,115 ÷ 50.000 x 100
= 4,5g por litro de concentrado
Olá. Desculpe, o peso do KHCO3 é
100,115 + 108 = 208,115 ÷ 50.000 x 100
4,2g por litro
Por favor alguém me corrija se estiver errado
Obrigado
Existe alguma maneira de explicar como remineralizar a água para máquinas de café expresso? Já faz algum tempo que faço minha própria água para preparo com filtro, mas a água para minha máquina de café expresso sempre foi um problema para acertar, pois a água filtrada da torneira não é boa o suficiente.
Que tal RO com bypass?
RO seria inútil no café expresso, uma vez que a proporção de extração água: café é muito baixa. Onde o pourover pode ser 17;1, o expresso pode ser 2:1, então, idealmente, o conteúdo mineral poderia ser x8 mais concentrado.
É por esta razão que utilizo uma extração manual ROK que é fácil de limpar e permite perfil de pressão
Olá Jonas, você encontrará três lessons detalhados sobre isso no capítulo 4 de The Water Course, que é um de nossos courses online incluídos na assinatura BH Unlimited.
Por que o bit de alcalinidade é dividido por 50.000?
Posso entender se você estiver usando bicarbonato de cálcio/magnésio, mas o bicarbonato de sódio deve conter apenas um grupo HCO3-? Ou estou sendo idiota
Obrigado
Você não está sendo idiota. É porque nos bicarbonatos há duas vezes mais carbonatos do que sódio/potássio, então dividir por 50.000 é o mesmo que dividir por 100.000 e depois multiplicar por 2. Essa parte poderia ter explicado um pouco melhor, mas está correta.
Olá Ant – David está correto, em todos os aspectos. Pulamos isso para evitar uma longa explicação!
Em primeiro lugar, por que 100.000? É o peso molecular do CaCO3 (100), que é a nossa molécula de referência, multiplicado por 1000 para converter de g para mg/L.
Para o Bicarbo, é metade disso: 50.000, porque são necessários 2 bicarbonatos para produzir um equivalente de CaCO3.
Para entender por que dois bicarbonatos equivalem a um carbonato, lembre-se que a função do carbonato/bicarbo é tamponar a acidez removendo íons H+. CaCO3 pode neutralizar 2 íons H+ (CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O), enquanto o bicarbonato de sódio só pode neutralizar 1 (NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2 + H2O)