Hormis le bicarbe et les sels d'Epsom…
Il y a quelques mois, nous avons publié une version mise à jour de nos recettes d'eau conçu pour vous permettre de cibler facilement n'importe quelle dureté et alcalinité niveau que vous souhaitez, en utilisant deux solutions simples, sans avoir à faire de calculs complexes. Depuis la rédaction de cet article, quelques personnes nous ont écrit pour demander comment étendre cette méthode à l’utilisation d’autres sels minéraux. Nous avons rédigé cet article pour rendre aussi simple que possible la préparation de votre eau avec les sels minéraux que vous souhaitez expérimenter.
La mauvaise nouvelle est que pour ce faire, vous volonté vous devez faire quelques calculs de base et une petite recherche sur ce que contient votre minéral. La bonne nouvelle est que dans cet article, nous avons essayé de simplifier ces concepts autant que possible, de sorte que même si vous ne comprenez pas la chimie, vous puissiez élargir votre répertoire d'eau en suivant ces instructions.
Quels minéraux pouvons-nous utiliser ?
L'idée de cet article est que vous pouvez utiliser tout ce que vous voulez, à condition que ce soit sans danger pour les aliments ! Cependant, il existe quelques minéraux couramment utilisés à prendre en compte.
Dureté
- Chlorure de calcium
- Sulfate de Calcium
- Chlorure de magnesium
- Sulfate de magnésium
- Bicarbonate de sodium
- Bicarbonate de Potassium
Les deux
Ces minéraux sont difficiles à dissoudre, c'est pourquoi nous déconseillons de les utiliser. Si vous voulez essayer de les utiliser, vous pouvez carbonater l'eau à l'aide d'un sodastream pour les faire dissoudre, mais nous constatons qu'il existe des moyens plus simples d'obtenir des résultats similaires.
- Carbonate de calcium
- Carbonate de magnésium
Autre
- Chlorure de sodium
- Hydroxyde de sodium
- Acide hydrochlorique
- Citrate de sodium
Les minéraux de calcium et de magnésium sont responsables de la dureté et donnent votre pouvoir d'extraction, et les bicarbonates ou carbonates ajoutent un tampon, pour modérer l' acidité . Ce sont les principaux composants qui contrôlent la manière dont l’eau affecte votre café.
Les ions chlorure et sulfate ne semblent pas avoir beaucoup d'effet sur la saveur aux concentrations que nous utilisons habituellement, mais peuvent être corrosifs ou conférer des saveurs à des concentrations élevées.
Le sodium peut avoir un certain effet lors de l'extraction, mais une trop grande quantité donnera un goût salé à l'eau. Il a également été rapporté que le sel réduit la perception de l'amertume en petites quantités ( PAS Breslin et GK Beauchamp, 1997 ).
L'hydroxyde de sodium et l'acide chlorhydrique sont utilisés par Chris Hendon et Maxwell Colonna-Dashwood dans « Water for Coffee » pour contrôler le pH. Cependant, comme ces produits chimiques sont dangereux s’ils ne sont pas manipulés avec soin, nous ne recommandons pas leur utilisation.
Enfin, le citrate de sodium est un ingrédient de l'eau de troisième vague , utilisé comme tampon à la place des bicarbonates. L'utiliser correctement est un peu plus compliqué et dépasse le cadre de cet article, car il s'agit d'une molécule organique plutôt que d'un minéral, mais nous l'avons répertorié par souci d'exhaustivité, si quelqu'un souhaite l'expérimenter.
Quelle quantité utiliser ?
C'est l'heure des maths ! La première étape consiste à déterminer exactement la teneur de votre minéral. De nombreux minéraux courants existent naturellement sous forme « d’hydrate », ce qui signifie qu’ils incluent de l’eau dans la structure cristalline – par exemple, Les sels d'Epsom sont en fait du sulfate de magnésium heptahydraté (MgSO4.7H2O). Cela devrait être répertorié par le fabricant, mais en cas de doute, vérifiez en ligne la forme courante du minéral et à quoi il devrait ressembler.
Une fois que vous savez ce que vous avez, vous devez connaître le masse moléculaire du minéral — et plutôt que de réviser vos cours de chimie au lycée, vous pouvez simplement rechercher la réponse sur Google : par exemple, rechercher « poids moléculaire du sulfate de magnésium » me donne la réponse : 120,366 g/mole.
Il faut ensuite ajouter le poids moléculaire de l'eau dans le cristal — 18 g/mole pour chaque molécule d'eau. Donc pour notre exemple avec Les sels d'Epsom: 120,366 + (7 × 18) = 246,366 g/mole
Dureté
Pour déterminer la quantité de calcium ou de magnésium que vous devez ajouter à 1 litre d'eau pour obtenir une certaine dureté, divisez simplement ce nombre par 100 000, puis multipliez par le nombre de ppm de dureté dont vous avez besoin.
Voici donc comment obtenir 100 ppm de dureté, en utilisant notre exemple de Les sels d'Epsom: 246,366 ÷ 100 000 × 100 = 0,246 g ajouté à 1 L d'eau.
Pour déterminer la quantité de bicarbonate que vous devez ajouter à 1 litre d'eau pour obtenir une certaine alcalinité , divisez simplement le nombre par 50 000 puis multipliez par le nombre de ppm d'alcalinité dont vous avez besoin.
Ainsi, en utilisant Google, nous constatons que le poids moléculaire du bicarbonate de sodium est de 84,007 et qu'il ne contient pas d'eau supplémentaire (anhydre). Pour obtenir 100 ppm de alcalinité: 84,007 ÷ 50000 × 100 = 0,168 g ajouté à 1 L d'eau.
Si vous utilisez du carbonate de magnésium, pour la dureté et l'alcalinité , multipliez simplement le ppm souhaité par 0,00084, puis utilisez autant de grammes dans un litre d'eau.
Et puis?
C'est à peu près ça ! Pour confirmer que vous avez obtenu le KH et le GH souhaités, vous pouvez utiliser un kit de gouttes pour mesurer l'eau que vous avez produite. Nous ne savons pas grand-chose sur la façon dont les autres minéraux affectent le goût du café, donc pour ces minéraux (comme le sel de table), des essais et des erreurs sont la voie à suivre. Si vous souhaitez modifier le pH, le plus simple est d'utiliser un pH-mètre et d'ajouter votre acide ou votre base goutte à goutte jusqu'à obtenir le pH souhaité, mais gardez à l'esprit que cela affectera également le pH. alcalinité.
Peser de si petites quantités avec précision est difficile et nécessite des balances spéciales, c'est pourquoi nous utilisons des concentrés. Il vous sera peut-être plus facile de peser dix fois la quantité dont vous avez besoin, puis de diluer le 1 Quelque chose qui est concentré. Lors de la reminéralisation de l'eau, le concentré peut être mélangé à de l'eau distillée ou ultrapure pour augmenter sa concentration en ions minéraux.
2 (Osmose inverse) Le concentré fait référence aux eaux usées qui ont une concentration en ions minéraux." class="glossaryLink" target="_self">concentré 1:10.
Faites attention à tout trouble ou dépôt blanc au fond de votre récipient – cela vous indique que certains minéraux ne l'ont pas été. dissoudre, ou ont réagi ensemble pour former quelque chose qui ne fonctionne pas dissoudre, ce qui perturbera vos calculs.
Enfin, un avertissement : ne mettez pas d'eau reminéralisée dans votre machine à expresso à moins d'être très sûr de ce que vous faites (auquel cas, vous n'avez probablement pas besoin de cet article !). Si vous créez de l'eau super alcaline contenant un niveau élevé d'ions calcium et magnésium " class="glossaryLink" target="_self">dure et que votre bouilloire est calcaire, c'est assez facile à réparer - mais détartrer une machine à expresso ce n'est pas amusant du tout.
Je veux juste confirmer le poids correct de sels d'Epsom nécessaire pour le concentré de 1 litre. Dans l'exemple ci-dessus, les calculs donnent 0,246 g pour obtenir 100 ppm. Cependant, dans le message précédent, il est indiqué qu'il faut 2,45 g pour obtenir 1 000 ppm. Le 2,45 g est-il correct ou devrait-il être 2,46 g ?
De plus, selon Google, la masse moléculaire de l'eau est de 18,01528. Serait-il plus idéal d'utiliser ceci ?
Salut,
De nombreuses personnes utilisent TDS, au lieu de GH/KH, pour décrire l'eau qui convient au café qu'elles préparent. Le nombre de TDS signifie-t-il vraiment quelque chose ?
Salut Po-Chen – Les compteurs TDS mesurent la conductivité de l'eau, qui dépend de la quantité et des types d'ions minéraux qu'elle contient.
C'est une mesure très rapide et facile, c'est pourquoi les gens aiment l'utiliser pour faire des comparaisons rapides ou vérifier que leur eau n'a pas changé – mais elle ne nous dit pas grand-chose sur la dureté (GH et KH) de l'eau, qui est ce qui fait vraiment une différence dans la saveur du café.
Avez-vous essayé d’ajouter des minéraux au café infusé ? Une vidéo YouTube récente https://www.youtube.com/watch?v=-_8fXToQ1dg suggère que l’ajout de minéraux au café infusé équivaut à utiliser de l’eau minéralisée pour préparer le café. Connaissez-vous des expériences consistant à ajouter des ajouts au café infusé pour en améliorer le goût ?
Salut! Est-il acceptable d’utiliser de l’eau déminéralisée à la place de l’eau distillée ou RO ?
Oui, mais sachez que certains produits à base d'eau déminéralisée ne sont pas destinés à la consommation humaine. Lisez attentivement l'étiquette du produit.
Bon après-midi.
Vous écrivez : « Enfin, le citrate de sodium est un ingrédient de l’eau de troisième vague, utilisé comme tampon à la place des bicarbonates ».
J'ai étudié la composition des préparations pour l'eau sur le site Thirdwavewater
Le https://thirdwavewater.com site internet pas le citrate de sodium, mais le citrate de calcium est indiqué dans la composition des préparations pour l'eau.
Y a-t-il une erreur dans l'article ?
Vous avez tout à fait raison, ils utilisent du citrate de calcium. Ainsi, le calcium contribue à la dureté, tandis que le citrate ajoute une certaine capacité tampon. Le citrate de sodium fonctionnerait comme tampon de la même manière, mais sans affecter la dureté.
Salut les gars!
Dans les paquets TWW, il est indiqué le chlorure de sodium comme troisième ingrédient. Si le citrate de calcium agit à la fois pour ajouter de la dureté et pour tamponner l'eau, à quoi servirait l'ajout de chlorure de sodium en combinaison avec le sulfate de magnésium et le citrate de calcium ?
En supposant que cela ajoute un tampon supplémentaire, mais je ne sais pas pourquoi il en est nécessaire autant.
Nous essayons de créer notre propre formule dans notre café pour reminéraliser notre eau R/O et avons constaté que le sodium était extrêmement faible après reminéralisation par rapport à nos tests sur TWW.
Lors de nos tests, les TWW présentaient des teneurs extrêmement élevées en sodium, représentant une grande majorité des Tds des TWW.
Le sel est-il réellement utile pour faciliter l’extraction ou réguler l’alcalinité totale ?
Merci beaucoup pour tout aperçu!
Salut, merci pour le commentaire ! Le sodium a un certain effet sur l'extraction selon le SCA – mais moins que les ions divalents (calcium et magnésium). Le chlorure de sodium n’a cependant pas de pouvoir tampon significatif.
Un peu de sel dans l’eau peut avoir d’autres bienfaits : le sel peut réduire la perception de l’amertume et augmenter la perception du sucré, par exemple.
Salut! Je me demande simplement si vous sauriez comment préparer une solution de concentré de calcium à 1 000 ppm ? Si j'utilise du chlorure de calcium 10% (1gr/10ml), je dois utiliser un poids de CaCl en L 2,48gr/l?l(25ml~) pour obtenir 1000ppm/l de concentré ? Je veux mélanger de l'eau avec du concentré de calcium et de magnésium, car j'utilise une machine à expresso (vbm domobar d2) et j'ai entendu dire que l'eau ro n'est pas bonne pour la machine à expresso (corrosion de la chaudière, etc.)
Je veux faire trois concentrés (Ma, Ca, Bicarb) avec une concentration de 1000 ppm/L.
Si je prends 2,45gr d'Epsom et le dissout dans 997,5ml d'eau, je prendrai 1000ppm/L de GH par Ma
Si je prends 1,68 bicarbonate de soude et que je le dissout dans 998,32 ml d'eau, je prendrai 1000 ppm/L de KH.
Combien de chlorure de calcium 10% dois-je ajouter dans L d'eau pour obtenir 1000 ppm/L de GH par Ca ? 25 ml à 975 ml d'eau ?
Je veux ensuite mélanger de l'eau de sécurité à la machine à expresso. Je pense que ce sera autour de 60ppm par Ca, 80ppm par Ma et 40ppm par KH
Re-bonjour! Le poids moléculaire du chlorure de calcium (anhydre) est de 110,98 g/mol, donc (en suivant les calculs de l'article) pour obtenir 1 000 ppm (en équivalent CaCO3), vous avez besoin de 110,98 ÷ 100 000 × 1 000 ~ = 1,11 g par litre. Si vous avez une solution à 1gr/10ml alors il vous faut donc 11,1ml de votre solution, puis complétez à 1L avec de l'eau distillée.
Cependant, gardez à l’esprit que l’ajout de chlorure augmentera en réalité votre risque de corrosion. Même si la présence de calcium et de carbonate dans votre eau finale augmentera votre LSI, je ne peux pas dire avec certitude que cette eau sera sans danger contre la corrosion. En fin de compte, cela dépend de la composition de votre machine : pour en savoir plus, consultez mon AMA sur la chimie de l'eau où j'en discute plus en détail.
Grand merci!
C'est tellement difficile à comprendre, je ne pense jamais à la corrosion dans ma machine à expresso et j'utilise depuis longtemps de l'eau ro, pensant que l'eau douce est idéale pour la chaudière et le système en cuivre… après avoir lu votre article, j'ai exprimé mes inquiétudes.
Peut-être connaissez-vous le contenu de sécurité de l'eau en bouteille Ca/Mg mg/l et la dureté pour garder ma machine en bonne santé ? Je vais essayer de trouver de l'eau en bouteille dans cet état approximatif
Et encore une chose
J'ai du 10% avec de l'hexahydrate, donc dans une concentration de 1000 ml 100 grammes de Cacl2|6•H2O ou 100 mg dans 1 ml d'hexahydrate ou 67,1 mg dans ml déshydraté.
Je n'ai pas d'anhydre, donc combien de ml sous forme hexa/déhydratée dois-je ajouter
Salut les gars,
Les calculs concernant la quantité de bicarbonate de soude à ajouter à 1 litre pour obtenir 100 ppm sont-ils exacts ?
Parce qu'en fait j'ajoute 0,84gr à 1L pour obtenir 1000ppm
Comment puis-je trouver l’équivalent CaCO3 pour le calcium dihydraté ? Je peux donc appliquer les mêmes calculs.
Merci
Salut Cédric – le bicarbonate n'a que la moitié du pouvoir tampon du carbonate, vous avez donc besoin de 2 bicarbonates par équivalent CaCO3.
Comme nous l'avons publié ci-dessous : « N'oubliez pas que la fonction du carbonate/bicarbe est de tamponner l'acidité en éliminant les ions H+. Le CaCO3 peut neutraliser 2 ions H+ (CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O) tandis que le bicarbonate de sodium ne peut en neutraliser qu’un (NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2 + H2O)”
Salut, quand j'ai vu sur BH youtube (DIY Water For Coffee Brewing) il est dit qu'il faut mettre 10,14 g de sel d'Epsom dans un litre d'eau mais sur le blog il est dit de mettre 24,6 g (0,246 g) de sel d'Epsom à ajouter au litre d'eau, ce qui est-ce le bon ? Merci
Concernant l'ajout de l'hydrate de magnésium, je ne comprends pas vraiment les mathématiques simplifiées :
Ne voudriez-vous pas ajouter 0,01 masse d'ions magnésium % dans la solution si vous souhaitez une concentration de 100 ppm ?
0,01% de 1000gr (poids de 1 litre d'eau) équivaudrait à 0,1 gr de magnésium en solution. Le poids moléculaire du magnésium est d'environ 24 gr/mol, soit 0,1gr/24 = 0,0041 mole de magnésium et donc 0,0041 de magnésium-hydraté puisque chaque molécule contient un atome de magnésium. 0,0041*246 = 1gr de Mg-hydraté…..???
Ou est-ce que ma chimie est devenue méga rouillée hahaha
Bonjour Stijn, nous visons 100 ppm de dureté (exprimée en équivalents CaCO3), plutôt que 100 ppm d'ions magnésium. J'espère que cela sera plus clair !
J'ai trouvé que le poids moléculaire du bicarbonate de potassium est de 100,115. Donc, avec les calculs inclus, j'arrive à 2 g par litre d'eau distillée pour le concentré. Ce qui devrait me donner les mêmes résultats pour cibler un KH ou un GH spécifique que le bicarbonate de sodium 1,68 dans votre recette d'eau mise à jour. Je n'ai pas pu trouver s'il s'agissait d'heptahydraté ou d'anhydre et la plupart des fournisseurs ne l'indiquent pas.
Savez-vous si le bicarbonate de potassium est réellement anhydre ? Sinon, comment ferais-je le calcul s'il s'agissait d'un heptahydraté ?
Merci beaucoup pour cet article.
Ghazi
Bonjour Ghazi, le bicarbonate de potassium sera anhydre. Bonne minéralisation !
Le bicarbonate de potassium KHCO3 est un heptahydraté ou du moins celui que j'ai. Donc avec les mathématiques incluses
100,115 + 126 = 226,115 ÷ 50 000 x 100
= 4,5g par litre de concentré
Bonjour. Désolé, le poids du KHCO3 est
100,115 + 108 = 208,115 ÷ 50 000 x 100
4,2 g par litre
S'il vous plaît, quelqu'un me corrige si je me trompe
Merci
Pouvez-vous expliquer comment reminéraliser l'eau des machines à expresso ? Je fabrique ma propre eau pour l'infusion filtrée depuis un certain temps maintenant, mais l'eau de ma machine à expresso a toujours été un problème, car l'eau du robinet filtrée n'est pas assez bonne.
Que diriez-vous d'une RO avec bypass ?
L'osmose inverse serait inutile dans l'espresso puisque le rapport d'extraction eau/café est si faible. Là où le pourover peut être de 17 : 1, l’espresso peut être de 2 : 1, donc idéalement, la teneur en minéraux pourrait être x8 plus concentrée.
C'est pour cette raison que j'utilise une extraction manuelle ROK qui est facile à nettoyer et permet un profilage de pression.
Salut Jonas, Vous trouverez trois lesson détaillés à ce sujet dans le chapitre 4 de The Water Course qui est l'un de nos course en ligne inclus dans l'abonnement BH Unlimited.
Pourquoi le bit d'alcalinité est-il divisé par 50 000 ?
Je peux comprendre si vous utilisez du bicarbe de calcium/magnésium, mais le bicarbe de sodium ne devrait contenir qu'un seul groupe HCO3- ? Ou suis-je stupide
Merci
Vous n'êtes pas idiot. C'est parce que dans les bicarbonates, il y a deux fois plus de carbonates que de sodium/potassium, donc diviser par 50 000 équivaut à diviser par 100 000 puis à multiplier par 2. Cette partie aurait pu être un peu mieux expliquée, mais elle est correcte.
Salut Ant – David a raison sur tous les points. Nous avons sauté ce point pour éviter une longue explication !
Premièrement, pourquoi 100 000 ? C'est le poids moléculaire du CaCO3 (100), qui est notre molécule de référence, multiplié par 1000 pour passer de g en mg/L.
Pour le Bicarb, c'est alors la moitié : 50 000, car il faut 2 bicarbonates pour fabriquer un équivalent CaCO3.
Pour comprendre pourquoi deux bicarbes équivalent à un carbonate, rappelez-vous que la fonction du carbonate/bicarbe est de tamponner l’acidité en éliminant les ions H+. Le CaCO3 peut neutraliser 2 ions H+ (CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O) tandis que le bicarbonate de sodium ne peut en neutraliser qu'un (NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2 + H2O).