Apart from bicarb and أملاح إبسوم…
A few months ago we released an updated version of our water recipes designed to allow you to easily target any hardness and القلوية العالية. level you want, using two simple solutions — without having to do any complex maths. Since writing the post, a few people have written in to ask how to extend this method to use other mineral salts. We’ve written this post to make it as easy as possible to make your water with any mineral salts you would like to experiment with.
The bad news is that in order to do this, you will need to do some basic maths, and a little research into what your mineral contains. The good news is that in this post, we’ve tried to simplify these concepts as much as possible, so that even if you don’t understand the chemistry, you should be able to expand your water repertoire by following these instructions.
ما هي المعادن التي علينا استخدامها؟
الفكرة من وراء هذا المنشور هي تمكينك من استخدام أي مادة تريدها، طالما كانت آمنة للاستهلاك! إلا أن هناك عدد قليل من المعادن شائعة الاستخدام التي يمكن الاختيار من بينها.
عسر الماء
- كلوريد الكالسيوم
- كبريتات الكالسيوم
- كلوريد الماغنيسيوم
- كبريتات الماغنيسيوم
درجة القلوية
- بيكربونات الصوديوم
- بيكربونات البوتاسيوم
كلاهما
These minerals are hard to dissolve, so for that reason we don’t recommend using them. If you want to try using these, you can carbonate the water using a sodastream to make them dissolve, but we find there are easier ways to get similar results.
مواد أخرى
- كلوريد الصوديوم
- هيدروكسيد الصوديوم
- حامض الهيدروكلوريك
- سترات الصوديوم
تعتبر معادن الكالسيوم والماغنيسيوم هي المسببة للعسر، كما تعزز قوة الاستخلاص، وتشكل البيكربونات أو الكربونات مواد عازلة تخفض نسبة الحموضة . وهذه هي المكونات الرئيسية التي تتحكم في تأثير الماء على قهوتك.
لا يبدو أن أيونات الكلوريد والكبريتات لها تأثير كبير على النكهة بالتركيزات التي نستخدمها عادةً، إلا أنها قد تسبب التآكل أو تغير من النكهات عندما تكون عالية التركيز.
وقد يكون للصوديوم بعض التأثير على الاستخلاص، لكن الإكثار منه سيضفي طعمًا مالحًا على الماء. كما لوحظ أن استخدام كميات قليلة من الملح يقلل من الشعور بالمذاق المر (بي. أيه. إس. بريسلين وجي.كي. بوتشامب، 1997).
أشار كريس هيندون وماكسويل كولونا-داشوود إلى استخدام هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك في كتابهما "الماء المستخدم في صنع القهوة" (Water for Coffee) للتحكم في درجة الحموضة. إلا أننا لا ننصح باستخدام هذه المواد الكيميائية نظرًا لخطورتها في حالة عدم التعامل معها بحذر.
وأخيرًا، تعتبر سترات الصوديوم أحد مكونات كبسولات Third Wave Water, وتُستخدم كمادة عازلة كبديل للبيكربونات. ويعد استخدامها بالشكل الصحيح أكثر تعقيدًا إلى حد ما ويتجاوز نطاق هذه المقالة، ذلك أنها جزيء عضوي وليس معدنيًا، لكننا أدرجناها في قائمتنا للتأكد من اكتمالها، في حال أراد أي شخص تجربتها.
ما الكمية المطلوب استخدامها؟
It’s maths time! The first step is to work out exactly what the content of your mineral is. Many common minerals exist naturally as a ‘hydrate’, meaning they include water as part of the crystal structure — for example, Epsom Salts are actually Magnesium Sulphate Heptahydrate (MgSO4.7H2O). This should be listed by the manufacturer, but if in doubt, check online for the common form of the mineral and what it should look like.
Once you know what you have, you need to know the molecular weight of the mineral — and rather than revising your high school chemistry, you can just Google the answer: for example, searching “molecular weight of magnesium sulphate” gives me the answer: 120.366 g/mol.
You then need to add the molecular weight of the water in the crystal — 18 g/mol for each water molecule. So for our example with Epsom Salts: 120.366 + (7 × 18) = 246.366 g/mol
عسر الماء
لمعرفة مقدار معدن الكالسيوم أو الماغنيسيوم الذي ينبغي إضافته إلى لتر واحد من الماء للحصول على درجة عسر معينة، كل ما عليك هو قسمة هذا الرقم على 100,000 ثم ضربه في درجة العسر التي تريدها بحسب عدد الأجزاء في المليون.
So here’s how to get 100ppm of hardness, using our example of Epsom Salts: 246.366 ÷ 100000 × 100 = 0.246 جم مضافة إلى لتر واحد من الماء.
درجة القلوية
لحساب كمية البيكربونات التي ينبغي إضافتها إلى لتر واحد من الماء للحصول على درجة قلوية معينة، كل ما عليك هو قسمة الرقم على 50,000 ثم ضربه في درجة القلوية التي تريدها بحسب عدد الأجزاء في المليون.
So, using Google we find that the molecular weight of sodium bicarbonate is 84.007 and it contains no extra water (anhydrous). To get 100ppm of القلوية العالية.: 84.007 ÷ 50000 × 100 = 0.168 جم مضاف إلى لتر واحد من الماء.
وإذا كنت تستخدم كربونات الماغنيسيوم، فلحساب نسبة العسر أو القلوية ، عليك فقط ضرب عدد الأجزاء في المليون الذي تريده في 0.00084، ثم استخدام ذلك العدد من الجرامات مع لتر واحد من الماء.
ماذا بعد؟
That’s pretty much it! To confirm you got the KH and GH you intended, you could use a drop kit to measure the water you’ve made. We don’t know much about how other minerals affect the taste of coffee, so for those minerals (such as table salt), trial and error is the way to go. If you want to tweak pH, the easiest way is to use a pH meter and add your acid or base drop-by-drop until you get the pH you want, but bear in mind that this will also affect the القلوية العالية..
ولأن قياس مثل هذه الكميات الصغيرة بدقة أمر صعب ويحتاج إلى موازين خاصة، فإننا نفضل استخدام المركّزات. وقد يكون من الأسهل أن تزن عشرة أضعاف المقدار الذي تحتاج إليه، ثم تخفيف المركّز بنسبة 1:10.
Look out for any cloudiness or white deposits at the bottom of your container — this tells you some minerals didn’t dissolve, or reacted together to form something that doesn’t dissolve, which will throw off your calculations.
وأخيرًا، إليك تحذير: لا تستخدم المياه التي تمت إعادة معدنتها في آلة الإسبريسو إلا إذا كنت متأكدًا تمامًا مما تفعله (وفي هذه الحالة، فأنت لا تحتاج إلى قراءة هذا المنشور!). أما إذا صنعت ماءً شديد العسر وتراكمت الترسبات في الغلاية، فإصلاح ذلك سهل إلى حد ما، إلا أن إزالة الترسبات من آلة إسبريسو ليست بالأمر السهل.
34التعليقات