O que há no prólogo?
- Este course requer alguns conhecimentos básicos de química. Sem sobrecarregá-lo com informações, conduzimos você pelas importantes relações químicas que afetam a forma como a água interage com o café e os equipamentos.
- O glossário mostra como as moléculas de água se mantêm unidas e explica por que a água é um solvente tão eficaz.
- Depois de explorar as ligações químicas dentro da molécula de água, veremos como a água é capaz de dissolver sais minerais e gases da atmosfera.
Uma foto de um clipe de papel flutuando na água
Fatos sobre a água
- A água é a única substância na Terra que ocorre naturalmente nas fases sólida , líquida e gasosa .
- As moléculas de água têm uma ligeira carga positiva de um lado e uma ligeira carga negativa do outro. Isso torna a água uma molécula polar .
Esta ilustração mostra as cargas opostas em cada extremidade da molécula de H2O
- Cargas elétricas opostas se atraem e cargas elétricas semelhantes se repelem. A carga negativa na extremidade de oxigênio de uma molécula de água atrai átomos de hidrogênio de outras moléculas de água. Também atrai regiões carregadas positivamente de outras moléculas . O lado positivo do hidrogênio de uma molécula de água atrai átomos de oxigênio e regiões carregadas negativamente de outras moléculas .
- A água é conhecida como solvente universal – mais substâncias podem ser dissolvidas na água do que em qualquer outro líquido.
- A água tem a maior coesão ( ou seja, adere a si mesma) de qualquer líquido não metálico. Essa qualidade é o que dá à água sua alta tensão superficial - você pode até colocar um clipe de papel nele se tomar cuidado.
- A água tem uma adesão relativamente baixa com outras substâncias (ou seja, não adere muito facilmente a outras substâncias). É por isso que é fácil secar com uma toalha uma superfície coberta de água. No entanto, a água adere mais a algumas substâncias do que a outras. Por exemplo, a água se espalha por uma superfície de vidro, mas forma gotas em cima do Teflon.