TWC 1.01 - Водородный потенциал (pH)

Пожалуйста, запишитесь на course, прежде чем начать этот урок.

Что такое pH?

 

 

В естественной среде вода всегда получает дополнительные ионы из многих веществ, которые она растворяет. Если вода растворяет кислоту, это вызывает диссоциацию (разрушение) атомов, составляющих кислоту, и при этом вода приобретает дополнительные ионы водорода (H + ). Поскольку вода является полярной молекулой , она может притягивать положительно заряженные катионы H + и связываться с ними. Это вводит в воду молекулы H 3 O + , известные как катионы гидроксония. Это видео объясняет, как именно образуется этот катион. Когда имеется большое количество катионов H 3 O + , вода становится более кислой.

Обратное происходит, когда вода растворяет щелочь (противоположность кислоты). Когда щелочи растворяются в воде, их атомы диссоциируют с высвобождением гидроксид- аниона, OH - . Когда вода содержит точно такое же количество ионов H 3 O + и OH - , то вода считается нейтральной или вода с нулевым показателем LSI. Это означает, что он не будет образовывать накипь или вызывать коррозию. "class =" glossaryLink "target =" _ self "> сбалансировано . Слишком много H 3 O + и он кислый. Слишком много OH - и он становится щелочным .

Кислотность измеряется по шкале pH. На этой шкале нейтральный раствор (например, чистая вода) имеет значение 7. Меньшие числа указывают на большую кислотность , а большие числа указывают на большую щелочность . Шкала логарифмическая : таким образом, одно число на шкале представляет собой десятичный коэффициент. Другими словами, раствор с pH 5 в десять раз кислотнее раствора с pH 6.

Как измерить pH

 

Есть два основных способа измерения pH. Фермеры, которым необходимо следить за кислотность их почвы обычно используют тест-полоски, известные как лакмусовая бумага, которые содержат универсальный индикатор. Когда тест-полоски становятся розовыми, это указывает на кислую среду. Когда они синеют,

Вернуться к: Курс по воде > Растворенные твердые вещества

Вы успешно подписались!