TWC 1.03 – درجة القلوية

الرجاء إنشاء حساب ل دورة قبل البدء بالدرس

ما المقصود بدرجة القلوية؟

 

يواجه معدّو القهوة معضلة في التفرقة بين المادة القلوية (كون الشيء قلويًا ) و قلوية المادة. ومع أن هذين المصطلحين مترابطين، إلا أنهما لا يعبران عن الشيء نفسه. فقلوية الماء تشير إلى سعته التخزينية وقدرته على مقاومة التغير في درجة الحموضة.

وتعتبر أيونات الكربونات و البيكربونات هي المسؤولة بشكل أساسي عن السعة التخزينية للماء، حيث إن بإمكانها معادلة الأحماض المضافة إلى الماء، لأن إضافة الحمض أقل تأثيرًا على درجة الحموضة. وهي تعمل بالطريقة التالية:

 

H2CO3 ⇌ HCO3– + H+

(حمض الكربونيك ⇌ بيكربونات + أيونات الهيدروجين)

 

تكون أيونات البيكربونات في الماء متوازنة مع حمض الكربونيك. وهذا يعني أن أيونات البيكربونات في تفاعل مستمر مع أيونات (+H) في الماء لتكوين حمض الكربونيك. وفي الوقت نفسه، يتحلل حمض الكربونيك في الماء باستمرار لتكوين (+H) والبيكربونات. ونظرًا لأن كلا التفاعلين يحدثان بنفس المعدل، فلن يكون هناك تغيير خالص.

لكن إضافة الحمض تعني إضافة المزيد من أيونات (+H ) إلى هذا الخليط، مما يزيد احتمال استمرار اتجاه التفاعل من اليمين إلى اليسار، وامتصاص بعض أيونات (+H) المضافة. ونتيجة لذلك، يقل التغيير الذي يطرأ على درجة الحموضة، حيث يتم استهلاك بعض أيونات (+H) في التفاعل.

 

وتحقق إضافة أيونات الكربونات توازنًا مماثلاً:

 

HCO3– ⇌ . CO32- + H+

(البيكربونات ⇌ كربونات + أيونات الهيدروجين)

 

في هذه الحالة، تمتص أيونات الكربونات أيونات الهيدروجين وتتحول إلى بيكربونات، وتُمتص بعض أيونات (+H) مرة أخرى، مما يحد من تغيّر درجة الحموضة. وبما أن الكربونات غير قابلة للذوبان في الماء، فهي الأكبر تأثيرًا على السعة التخزينية للماء.

العودة إلى: دورة كيمياء المياه > Dissolved Solids

You have Successfully Subscribed!