Solides dissous

TWC 1.07 – Récapitulatif et glossaire

résumer

Le processus de dissolution dans l'eau des sels minéraux, par exemple le carbonate de calcium , provoque la dissociation des ions.
Une fois qu'un sel minéral est dissous, les ions qui le composent ne sont plus liés les uns aux autres et existent librement dans l'eau.
Le processus de dissolution du CO ₂ de l'atmosphère par l'eau introduit de nombreux nouveaux ions H ⁺ dans l'eau, ce qui la rend plus acide.
Un pH de 7 est neutre. Une solution acide a un pH inférieur à 7 et une solution alcaline a un pH supérieur à 7.
Lorsque l’eau dissout les minéraux, certains d’entre eux peuvent être éliminés de l’eau en la faisant bouillir. Les minéraux qui peuvent être éliminés sont appelés dureté temporaire.
La dureté temporaire est constituée d'ions plus complexes appelés bicarbonate de calcium et bicarbonate de magnésium. Les ions bicarbonate sont constitués d'ions minéraux de calcium ou de magnésium, de CO ₂ dissous et d'eau.
Lorsque l'eau bout, la réaction libère du CO ₂ sous forme de gaz et produit également du carbonate de calcium. Le résultat d'une réaction qui rassemble deux substances dissoutes dans une solution pour former un solide insoluble. En devenant solide, la substance nouvellement formée « précipite », c'est-à-dire qu'elle tombe au fond du récipient. " class="glossaryLink" target="_self">précipité . Cela signifie que du calcaire se forme sur votre équipement de café
L' alcalinité de votre eau est son pouvoir tampon
Le pouvoir tampon de l’eau est principalement dû aux ions carbonate et bicarbonate.
Chauffer l'eau n'élimine pas immédiatement tous les ions bicarbonate et carbonate de votre eau, ils ont donc toujours la possibilité d'interagir avec la saveur du café.
Trop de tampon dans votre eau donne un goût d'acidité à votre café très atténué et ennuyeux.
Chez BH, nous pensons que la limite supérieure du tampon dans l'eau pour le café est de 70 milligrammes par litre.
La dureté générale (GH) de votre eau est la quantité combinée d’ions calcium et magnésium. Cette mesure ne prend pas en compte ce avec quoi ces ions pourraient être liés, c'est juste le total.
Si vous soustrayez la dureté carbonatée (KH) de votre dureté totale, vous obtenez une mesure appelée dureté permanente.
La dureté permanente est la quantité d'ions calcium et magnésium présents dans l'eau qui ne sont pas éliminés par l'ébullition de l'eau.