As reações químicas podem ser amplamente divididas em dois tipos: exotérmicas, se liberam energia térmica, ou endotérmicas, se absorvem energia térmica quando progridem.
Uma reação exotérmica libera energia térmica para o ambiente. Quando você acende um fogão, por exemplo, o gás em chamas reage com o oxigênio do ar e libera calor, numa reação exotérmica. O calor aumenta a temperatura do ar circundante e da panela no fogão.
Uma reação endotérmica absorve energia térmica do ambiente à medida que progride. Se você colocar um pouco de açúcar em uma panela quente, ele absorverá o calor da panela e eventualmente derreterá e começará a caramelizar. O caramelização a reação é endotérmica – absorve o calor da panela à medida que avança.
Caramelizar o açúcar em fogo quente. O caramelização a reação é endotérmica.
Ambas as reações precisam de uma certa quantidade de calor para serem iniciadas - é preciso acender o fogão com um fósforo, por exemplo - mas a diferença é que, no geral, uma reação exotérmica, como a causada pela queima de gás, libera mais calor do que libera. absorve.
É importante entender que uma reação endotérmica não é a mesma coisa que os grãos simplesmente absorvem calor e ficam mais quentes. Se você aquecer uma substância, mas nenhuma reação ocorrer, sua temperatura aumentará. Neste caso, a energia que a substância absorveu persiste na forma de energia térmica, portanto não ocorreu endotermia. O processo é endotérmico somente quando a energia térmica é convertida em uma forma diferente – por exemplo, quebrando ligações químicas em uma reação endotérmica ou alterando a água. moléculas em vapor.
Da mesma forma, embora o caramelização a reação recebe calor, isso não significa que a temperatura esteja caindo em geral. O caramelização absorve parte do calor do gás em combustão, mas não todo, de modo que a temperatura da panela pode continuar a aumentar enquanto a reação endotérmica ocorre no interior.
Evaporação e Condensação
Assim como as reações químicas,